Berikut ini adalah beberapa contoh soal dan pembahasan UN Kimia 2019 yang dapat kamu unduh dengan mudah.
Soal dan Pembahasan UN Kimia 2019 1
Apa itu Soal dan Pembahasan UN Kimia 2019?
Soal dan pembahasan UN Kimia 2019 adalah kumpulan soal dan jawaban untuk Ujian Nasional (UN) bidang studi kimia tahun 2019. Soal-soal ini dapat membantu kamu mempersiapkan diri menghadapi UN Kimia dengan lebih baik.
Mengapa Perlu Belajar Soal dan Pembahasan UN Kimia 2019?
Belajar soal dan pembahasan UN Kimia 2019 sangat penting bagi siswa/i yang ingin mencapai hasil yang maksimal pada ujian ini. Dengan belajar soal-soal yang serupa dengan soal UN tahun lalu, kamu dapat membiasakan diri dengan jenis soal yang mungkin akan muncul pada ujian nanti. Selain itu, mempelajari pembahasan setiap soal yang kamu kerjakan akan membantu kamu memahami konsep-konsep kimia dengan lebih baik.
Bagaimana Cara Menggunakan Soal dan Pembahasan UN Kimia 2019?
Caranya sangat mudah. Pertama, unduh dan simpan file PDF soal dan pembahasan UN Kimia 2019 ke dalam komputer atau perangkat seluler kamu. Berikutnya, kerjakan soal-soal tersebut dan lihat jawabannya di bagian pengahasan. Jika ada yang tidak kamu mengerti, silakan pelajari kembali konsep-konsep yang mendasari soal tersebut.
Contoh Soal dan Pembahasan UN Kimia 2019
Berikut ini adalah contoh soal dan pembahasan UN Kimia 2019:
Soal:
Dalam suatu percobaan, 1,0 L air dilarutkan 10 gram zat X yang memiliki bobot molekul 90. Jika zat X terdisosiasi sempurna dan ion-ionnya tidak bereaksi dengan air, maka konsentrasi ion H+ dalam larutan adalah….
Pembahasan:
Dalam soal ini kita ditanyakan konsentrasi ion H+ dalam larutan zat X. Konsentrasi ion H+ ini merupakan hasil dari disosiasi molekul zat X. Berdasarkan bobot molekul dan rumus molekul zat X, kita dapat memperkirakan bahwa zat X adalah senyawa asam monobasa. Oleh karena itu, zat X yang kita gunakan dalam percobaan ini adalah asam.
Rumus ionisasi asam HA dapat ditulis sebagai berikut:
HA → H+ + A-
Dalam standing equilibrium, diperoleh kesetimbangan:
[H+].[A-]/[HA] = Ks
Karena asumsi dalam soal ini bahwa zat X terdisosiasi sempurna, maka [HA] = 0 M. Dalam hal ini kesetimbangan akan terjadi pada [H+] dan [A-].
Bobot molekul zat X = 90
10 gram zat X = 10/90 mol = 0,111 M
Ks asam = 10^-14
[H+].[A-]/[HA] = Ks
x.x/0 = 10^-14
x = √10^-14
x = 10^-7 M
Jawaban: Konsentrasi ion H+ dalam larutan adalah 10^-7 M.
Soal dan Pembahasan UN Kimia 2019 2
Apa itu Soal dan Pembahasan UN Kimia 2019?
Soal dan pembahasan UN Kimia 2019 adalah kumpulan soal dan jawaban untuk Ujian Nasional (UN) bidang studi kimia tahun 2019. Soal-soal ini dapat membantu kamu mempersiapkan diri menghadapi UN Kimia dengan lebih baik.
Mengapa Perlu Belajar Soal dan Pembahasan UN Kimia 2019?
Belajar soal dan pembahasan UN Kimia 2019 sangat penting bagi siswa/i yang ingin mencapai hasil yang maksimal pada ujian ini. Dengan belajar soal-soal yang serupa dengan soal UN tahun lalu, kamu dapat membiasakan diri dengan jenis soal yang mungkin akan muncul pada ujian nanti. Selain itu, mempelajari pembahasan setiap soal yang kamu kerjakan akan membantu kamu memahami konsep-konsep kimia dengan lebih baik.
Bagaimana Cara Menggunakan Soal dan Pembahasan UN Kimia 2019?
Caranya sangat mudah. Pertama, unduh dan simpan file PDF soal dan pembahasan UN Kimia 2019 ke dalam komputer atau perangkat seluler kamu. Berikutnya, kerjakan soal-soal tersebut dan lihat jawabannya di bagian pengahasan. Jika ada yang tidak kamu mengerti, silakan pelajari kembali konsep-konsep yang mendasari soal tersebut.
Contoh Soal dan Pembahasan UN Kimia 2019
Berikut ini adalah contoh soal dan pembahasan UN Kimia 2019:
Soal:
Gas Cl2 memiliki massa jenis 3,21 g/L pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm. Jika Cl2 dilarutkan dalam H2O, maka warna larutan adalah….
Pembahasan:
Pada suhu dan tekanan tertentu, massa jenis gas dapat digunakan untuk menghitung berapa banyak massa gas yang diperlukan untuk menghasilkan volume tertentu. Dalam soal ini, kita diminta untuk menghitung warna dari larutan Cl2 yang dilarutkan dalam H2O.
Massa jenis Cl2 = 3,21 g/L
Tekanan Cl2 = 1 atm
Suhu = 0°C atau 273,15 K
Berikut adalah rumus untuk menghitung massa zat terlarut dalam sebuah larutan:
m(zat terlarut) = Kf.w
Konstanta krioscopik air (Kf) = 1,86 °C.kg/mol
W = molalitas, yaitu jumlah mol zat terlarut per kg pelarut
Massa molar Cl2 = 2 x 35,5 g/mol = 71 g/mol
Sebelum menghitung molalitas zat terlarut, kita perlu menentukan dulu berapa banyak Cl2 yang diperlukan untuk memberikan massa jenis 3,21 g/L pada suhu dan tekanan tersebut.
PV = nRT
n = PV/RT = (1 x 3,21)/(0,082 x 273,15) = 0,12 mol
Selanjutnya, kita akan menghitung molalitas Cl2 dalam H2O.
w = 1000 g (1 kg) – ρH2O = 1000 – 997 = 3 g
molalitas Cl2 = 0,12/0,003 = 40 mol/kg
Jawaban: Warna larutan Cl2 yang dilarutkan dalam H2O adalah hijau atau kuning-hijau.
Soal dan Pembahasan UN Kimia 2019 3
Apa itu Soal dan Pembahasan UN Kimia 2019?
Soal dan pembahasan UN Kimia 2019 adalah kumpulan soal dan jawaban untuk Ujian Nasional (UN) bidang studi kimia tahun 2019. Soal-soal ini dapat membantu kamu mempersiapkan diri menghadapi UN Kimia dengan lebih baik.
Mengapa Perlu Belajar Soal dan Pembahasan UN Kimia 2019?
Belajar soal dan pembahasan UN Kimia 2019 sangat penting bagi siswa/i yang ingin mencapai hasil yang maksimal pada ujian ini. Dengan belajar soal-soal yang serupa dengan soal UN tahun lalu, kamu dapat membiasakan diri dengan jenis soal yang mungkin akan muncul pada ujian nanti. Selain itu, mempelajari pembahasan setiap soal yang kamu kerjakan akan membantu kamu memahami konsep-konsep kimia dengan lebih baik.
Bagaimana Cara Menggunakan Soal dan Pembahasan UN Kimia 2019?
Caranya sangat mudah. Pertama, unduh dan simpan file PDF soal dan pembahasan UN Kimia 2019 ke dalam komputer atau perangkat seluler kamu. Berikutnya, kerjakan soal-soal tersebut dan lihat jawabannya di bagian pengahasan. Jika ada yang tidak kamu mengerti, silakan pelajari kembali konsep-konsep yang mendasari soal tersebut.
Contoh Soal dan Pembahasan UN Kimia 2019
Berikut ini adalah contoh soal dan pembahasan UN Kimia 2019:
Soal:
Reaksi antara garam Al2(SO4)3 dengan larutan NaOH akan menghasilkan senyawa padat X dan gas hydrogen sulfida (H2S). Jumlah gas yang dihasilkan dari reaksi ini adalah….
Pembahasan:
Dalam soal ini kita diminta untuk menghitung jumlah gas yang dihasilkan dari reaksi antara garam Al2(SO4)3 dengan larutan NaOH. Soal ini dapat diselesaikan dengan menggunakan hukum Dasar-Gay Lussac.
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Selama reaksi, 6 mole NaOH bereaksi dengan Al2(SO4)3, yang berarti:
6 mol NaOH = 6 x 23 g = 138 g
1 mol NaOH menghasilkan 1 mol H2S
Mr H2S = 34 g/mol
Jadi, 138 g NaOH menghasilkan 138/40 mol = 3,45 mol H2S
Jumlah gas H2S dihitung dengan menggunakan hukum Dasar-Gay Lussac:
V1/n1 = V2/n2
Dalam soal ini kita tahu bahwa 3,45 mol gas H2S dihasilkan selama reaksi. Kita juga mengetahui bahwa gas tersebut dikeluarkan pada suhu dan tekanan tertentu (STP). Oleh karena itu, kita dapat menghitung volume H2S yang dihasilkan dengan rumus berikut:
n = PV/RT
n = (1 atm x V) / (0,082 L.atm.k^-1.mol^-1 x 273 K)
V = n x RT / P
V = 3,45 mol x 0,082 L.atm.k^-1.mol^-1 x 273K / 1 atm
V = 73,8 L
Jumlah gas H2S yang dihasilkan selama reaksi antara garam Al2(SO4)3 dengan larutan NaOH adalah 73,8 L.
Soal dan Pembahasan UN Kimia 2019 4
Apa itu Soal dan Pembahasan UN Kimia 2019?
Soal dan pembahasan UN Kimia 2019 adalah kumpulan soal dan jawaban untuk Ujian Nasional (UN) bidang studi kimia tahun 2019. Soal-soal ini dapat membantu kamu mempersiapkan diri menghadapi UN Kimia dengan lebih baik.
Mengapa Perlu Belajar Soal dan Pembahasan UN Kimia 2019?
Belajar soal dan pembahasan UN Kimia 2019 sangat penting bagi siswa/i yang ingin mencapai hasil yang maksimal pada ujian ini. Dengan belajar soal-soal yang serupa dengan soal UN tahun lalu, kamu dapat membiasakan diri dengan jenis soal yang mungkin akan muncul pada ujian nanti. Selain itu, mempelajari pembahasan setiap soal yang kamu kerjakan akan membantu kamu memahami konsep-konsep kimia dengan lebih baik.
Bagaimana Cara Menggunakan Soal dan Pembahasan UN Kimia 2019?
Caranya sangat mudah. Pertama, unduh dan simpan file PDF soal dan pembahasan UN Kimia 2019 ke dalam komputer atau perangkat seluler kamu. Berikutnya, kerjakan soal-soal tersebut dan lihat jawabannya di bagian pengahasan. Jika ada yang tidak kamu mengerti, silakan pelajari kembali konsep-konsep yang mendasari soal tersebut.
Contoh Soal dan Pembahasan UN Kimia 2019
Berikut ini adalah contoh soal dan pembahasan UN Kimia 2019:
Soal:
Berapa nilai Kp untuk reaksi berikut ini?
N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g)
Pada suhu tertentu, 4,3 mole nitrogen (N2), 2,7 mole oksigen (O2) dan 3,8 mole nitrogen monoksida (NO) pada awal reaksi dimasukkan ke dalam sebuah wadah berukuran 9 liter. Tentukan nilai Kp saat reaksi selesai.
Pembahasan:
Dalam soal ini kita diminta untuk menghitung nilai Kp saat reaksi antara nitrogen (N2) dan oksigen (O2) menghasilkan nitrogen monoksida (NO) selesai. Kita dapat menghitung nilai Kp dengan menggunakan persamaan berikut:
Kp = (PNO)^2 / (PN2)(PO2)
Sebelum menghitung nilai Kp, kita perlu menghitung tekanan parsial setiap zat pada awal reaksi dan pada akhir
